כאשר משווים את החומציות של אתניתיול עם קבוצת -OH באתנול וקבוצת -SH ב-H₂S, אנו מוצאים שאתנתיול היא חומצה חזקה יותר. הסיבה לכך היא שלאטום הגופרית (S) רדיוס אטומי גדול יותר ואלקטרושליליות נמוכה יותר, וכתוצאה מכך משיכה חלשה יותר לקשר S-H ואנרגיית קשר S-H נמוכה יותר. לכן, בתמיסת H₂O, הקשר S-H מתנתק ביתר קלות, מה שהופך אתאתניול לחומצה חזקה יותר מאתנול.
לעומת זאת, כאשר משווים את החומציות של אתניתיול עם H₂S, אנו רואים כי אתניתיול הוא חומצה חלשה יותר. הסיבה לכך היא שלקבוצת האתיל יש אפקט תורם-אלקטרון ביחס לאטום המימן, מה שמגדיל את צפיפות ענן האלקטרונים על אטום S ומפחית את הסבירות שאטום המימן יתנתק. לכן, CH₃CH₂-SH היא חומצה חלשה יותר מ-H₂S.
יתר על כן, ראוי לציין שהאלקטרושליליות של אטום הגופרית (S) נמוכה מזו של אטום החמצן (O), ולאטום S יש רדיוס גדול יותר, מה שמוביל לקוטביות חלשה יותר של הקשר S-H, מה שמשפיע עוד יותר על החומציות של האתנתיול. לקשר -SH ב-H2S יש יכולת דיסוציאציה חלשה, הנובעת גם מהקוטביות החלשה של הקשר -SH, מה שהופך את H2S לחומצה חלשה.
